有機電化學合成（organic electrochemical synthesis），亦稱有機電解合成或有機電合成。是通過電化學來進行有機合成的技術，使用有機分子或催化媒質在電與溶液界面上從而進行傳遞電荷、電能與化學能相互轉化實現鍵與鍵之間斷裂和形成。其相對于傳統的有機合成技術，具有能量效率高、不污染環境等特點。有機電化學合成工藝作為一種綠色有效的化學合成方法，逐漸受到人們的重視。
電化學有機合成成為追求更安全、更環保、更廉價的有機合成工藝領域的新寵。在有機合成中，當用電流作為替代試劑時，就能避免使用有毒或危險的試劑、保護基團和有機合成中常用的催化劑。此外，電合成可以減少或消除反應器冷卻或加熱工序，減少能源消耗。
在有機電合成中，氧化還原化學是通過起始材料與電化學電池的電極相互作用來進行的。由于電子本質上是用于氧化還原過程的試劑，因此可以避免使用大量經常有害的氧化或還原試劑。可以在相對溫和的條件下（通常為室溫）生成反應性中間體，而不會產生任何其他廢物。因此，電化學反應被認為是安全的，并提供了一些最綠色和最具成本效益的合成策略。
有機點合成相對于傳統的有機合成具有顯著的優勢：
1. 電化學反應是通過反應物在電極上得失電子實現的，原則上不使用其他任何試劑，可大大減少物質消耗，從而減少環境污染。
2. 電化學選擇性強，副反應的減少使得其產物純度和收率均較高，減少了后處理分離提純工作。
3. 控制電極電位即可控制副產品的生成量，使之達到最低限度，且產品附加值高。
4. 反應對設備裝置要求不高，容易實現自動化。雖然電解裝置的設備費和電力費所占比例較高，但比起傳統化學法復雜的反應操作和供需來說，還是利大于弊。
5. 反應要求不苛刻，一般常溫常壓即可進行，一般不需要加熱冷卻。
6. 在陽極室和陰極室分別可得到理想的產品。
7. 工藝流程簡單，反應便于控制。
8. 電合成裝置具有通用性，在同一電解槽中可進行多種合成反應，在多品種生產中有利于縮短合成工藝；
9. 電解法顯著的減輕傳統化學法常常出現的副產品處理和由此伴隨而來的環境保護問題。
10. 可以合成一些通常的方法難以合成的化學品。
有機電化學合成，通過電極上的電子得失來完成反應，因此需滿足以下三個基本條件：
1. 持續穩定供電的直流電源；
2. 滿足電子轉移的電極；
3. 可完成電子轉移的介質。
其中最重要的是電極，對整個電解合成反應途徑和選擇性都有很大的影響。因此有關電極材料的研究也是近年來有機電合成研究的熱點。它既是電化學過程中的催化劑，亦是電極反應進行的場所。
有機電化學電極反應通常由以下步驟組成：
1. 反應物自溶液體相向電極表面區域傳遞，這一步驟稱為液相傳質步驟；
2. 反應物在電極表面或臨近電極表面的液層中進行某種轉化，例如表面吸附或發生化學反應；
3. 在“電極/溶液”界面上的電子傳遞，生成產物，這一步驟稱為電化學步驟或電子轉移步驟；
4. 產物在電極表面或表面附近的液層中進行某種轉化，例如表面脫附或發生生化學反應；
5. 產物自電極表面向溶液體相中傳遞。
任何一個有機反應的電極過程都包括1、3、5三步，有些還包括步驟2、4步，或其中一步。
有機電化學合成是一種綠色的有機合成技術，在國外有很大的進展。利用有機電解合成技術可以解決多種有機產品的制備。由于有機電解合成具有污染少（甚至無污染）、產物收率和純度高、工藝流程較短、反應條件溫和等優點。近年來，世界工業先進國家有機電解合成的發展非常迅速，目前已有上百種有機化學產品通過電化學合成實現了工業化生產或中試階段。有機電解合成工業已引起人們足夠重視，并在高科技領域及綠色化學中逐漸應用。
電化學反應器由兩個電極和電解質構成，用于輸出和產生電能。如圖的氫氧燃料電池，是以氫氣為原料，氧氣做氧化劑，通過向氫電極提供氫氣，同時向氧電極供應氧氣，氫氣和氧氣在電極催化作用下，通過電解質生成水。
綠色化學新興領域的目標是節約能源，并盡可能減少有害化學物質的使用。
有機電合成利用電促進反應進行，可避免使用化學氧化還原試劑，是一種綠色的合成工具。
電極材料的選擇對于在合成有機電化學中獲得最佳產率和選擇性至關重要。該材料對電子轉移的動力學和熱力學產生重大影響，并經常定義轉換的成功與否。電極工藝很復雜，因此材料的選擇通常是憑經驗的，成功的基本機理和原理尚不清楚。
1、引言
通過對電子轉移過程的速率，位置和驅動力進行高度控制，電化學在獨特位置上可以為有機化合物的制備提供選擇性和可持續性優勢。隨著全球學術和工業研究小組意識到這些機會，在過去5-10年中，合成有機電化學領域受到了新的關注。新的合成方法和反應已經被開發，包括更便宜，更安全，產生更少的浪費比“經典”工藝方法。
由于電極與溶液相電解質之間的電子轉移是異質的，因此合成有機電化學反應的發展需要密切注意有機化學家傳統上不會遇到的參數。除了優化跨電池施加的電流密度或電勢差之外，電化學反應還可以在分批或流通池以及分隔或不分隔的池中進行。但是，電極是最重要的區別，因為特定轉換的成功或選擇性在很大程度上取決于材料。電極材料本身不僅決定電子轉移的機理，而且電極的分離距離，形狀和大小決定了浸沒的表面積，磁場均勻性和由此產生的電流密度；所有這些都會影響反應結果。雖然電極材料是需要優化的附加參數，但可以利用它來控制和改變反應的選擇性，并提供機會通過電極催化，（電催化），介體修飾或化學修飾的電催化改變反應性。
盡管使用不同電極材料的這些反應的結果差異明顯，但是電極工藝的高度復雜性通常使結論性解釋的產生非常困難。實際上，在其他地方已經指出，“不可能在理論上為給定的過程選擇最佳電極。相反，必須使用經驗方法。” 雖然確實可以采用經驗方法來優化反應，但是對電極材料的影響的認識以及對電極工藝的更深入的了解應該會為該領域提供更多的方法和新的機會。除此之外，可重復性差是在有機合成中使用電化學的主要挑戰，并且電極材料，等級和來源的差異都會導致此問題。因此，對與電極有關的重要因素的理解應有助于改進所報道的和實現的產率或選擇性之間差異的合理化。
2、電極選擇
2.1實踐方面
候選材料的主要判斷將基于它們在反應中的性能，即收率和選擇性，但是電流效率，明顯的腐蝕跡象，成本，可用性和可加工性是其他關鍵因素，其相對重要性將根據具體過程。在電化學的其他應用中（例如，側重于能源或大宗商品生產的應用），效率提高的個位數差異非常關鍵，例如，使用精確等級的石墨。然而，在規模相對較小的有機合成中，更大的產率獲得或選擇性的完全轉換變得更加重要。這是因為電極材料的成本和優化工藝所需的工時必須與試劑成本和產品價值保持平衡。例如，由于電價通常比反應混合物的含量低，因此實現電流效率的小幅增長并不是優化反應的最高優先級。僅當規模擴大而產品價值降低時，這才成為考慮因素。
盡管電極原則上可以由任何導電材料制成，但是為了做出適當的選擇，要考慮許多機械和電化學性質。理想的電極材料應廉價，無毒，在各種溫度，壓力和溶劑下均穩定，并且能夠被操縱成用于電極構造的形式，例如棒，線，板，泡沫和網格。大多數電極由單一材料組成，但是也可以使用結合有電活性涂層（例如Pt）的支撐材料。在比水性系統更具電阻性的有機溶劑中，使用三維高表面積電極是有利的，因為它們會降低電流密度和電池電勢。因此，使用RVC或碳可以提高生產率，因為可以施加更高的電流的電極材料之間，表面積可以顯著地變化，例如，一個“光滑電極”的表面積可高達3個數量級低于多孔表面，例如鍍鉑的鉑。
使用具有高電阻率的電極會導致歐姆（IR）下降，從而產生了對更高電池電位的要求。這種過量的能量輸入很可能作為熱量損失到反應介質中，這效率低下并且可能對反應結果有害。在工業規模上，這可以將材料的選擇限制為僅具有高導電性或需要特殊電極結構的材料。將材料制成電極后，還應建立低歐姆電阻連接。
2.2反應性方面
電極上電子轉移的機理發生在兩個極限情況之間。在第一極限情況（圖?2 ?A）中，電極表面密切參與電子轉移的機制，并作為在該反應的催化劑; 即電催化。在這種情況下，電極反應的產物，機理和動力學高度取決于電極材料的組成，這意味著小的差異對于確定反應的結果可能非常重要。相反，在第二種極限情況下（圖?2?B），電極是完全惰性的，并提供電子的源或阱，它們以外球的方式在基底和電極之間轉移。所形成的產品的身份以及其形成的機理和動力學應與材料無關。
圖2 電子轉移的兩種極限情況。
對于許多反應，例如氫氣析出反應（HER）或氧氣析出反應（OER），通過新型電極材料引起的過電勢的降低一直是研究的重點。當這些過程大規模進行時，少量的效率提升將轉化為大量的成本節省。然而，對于合成有機電化學而言，更重要的是選擇性變化或抑制副反應，這是由不同電極材料上每個過程的不同過電勢引起的。在底物還原反應中進行這種控制的一個例子是通過選擇在該過程中具有高過電勢的陰極材料來抑制競爭質子還原（HER）。實際上，HER和OER的普通電極材料上的過電勢差異很大，表?1和圖?3。所需氧化還原反應的低過電位不僅可以確保反應可以更有效地驅動，而且可以提高競爭過程的選擇性。溶劑氧化或還原的過電勢在不同的電極材料上也可能發生顯著變化。這種變化會影響反應可用的潛在溶劑窗口的寬度，從而影響可以執行的氧化還原化學作用的程度，圖?4。
圖3 表1中的HER和OER超電勢?（在相關電極中平均）
圖4溶劑窗口包括各種電極材料和電解質組合
表1. 各種電極材料的超電勢（HER和OER）和電導率。
電極的穩定性對于確保使用壽命很重要。但是，基材或電極上產生的中間體的穩定性對于確保高產率的產品也很重要。化合物可以在表面上不可逆地結合和分解，從而導致質量平衡和產物收率降低（圖?5 ?A）。還已經報道了將有機化合物接枝到電極表面上以進行有意的表面修飾的策略。但是，無意接枝的程度會根據特定的氧化還原事件，電解質和電極材料而有所不同。結果是由于形成電絕緣層而使電極活性降低的鈍化電極。電極鈍化可通過循環的循環伏安（CV）實驗和觀察與每個周期內，電流減少來檢測與沒有被恢復到其原始值，直到電極被清潔的電流。電極鈍化的例子是在高陽極電勢所形成的上金屬緊氧化膜，個的不溶性氧化產物，由烯烴，芳族或酚類化合物的陽極氧化生成的聚合物沉積，種HF或離子液體或溶液。的電極材料的優化是在糾正這樣的效果（圖的關鍵任務?5 ?B）。已被證明是有效的其它方法包括脈沖電解，超聲波， 交替的電極的極性（其還可以實現反應的選擇性或收率）， 和使用介體從電極到穿梭氧化還原當量在本體相中到達底物。或者，添加劑的添加可以增加絕緣聚合物在電解質中的溶解度或保護電極表面，這已被證明在最近的電化學樺木還原中是非常有效的。
圖5 電極鈍化
2.3趨勢
有助于選擇電極材料的因素各不相同，并且可能非常具體。可用的電極材料的數量隨著時間的推移而增加，并且使用趨勢已經改變和發展。例如，鉛和汞先前優選的，因為它們的高的氫超電壓（η ?）和對酸性介質的穩定性。汞處于液態時，表面會不斷更新，并保持清潔且無雜質。但是，由于對這些金屬的高毒性的關注限制了近來的廣泛使用，因此其他材料引起了更多關注。現代有機電化學方法在很大程度上依賴于鉑的堅固性，易清潔性和氧化還原穩定性，以及更便宜的碳基電極，因此當反應規模使鉑的成本過高時，這種碳基電極就很合適（圖?6）。）。130，131玻碳是最常用的碳材料，其是碳的同素異形體富勒烯，132包括高表面積泡沫形式RVC。34石墨也是碳電極的一種常用形式，它的化學惰性低于玻璃碳，但導電性更高133且價格便宜。也可以使用碳的金剛石同素異形體，摻硼金剛石（BDD）已經作為一種獨特的材料出現，并且變得越來越受歡迎。134 - 137此外，也有用于作為有機合成電極，例如鉛青銅，鉭，鈮或鉬新材料，金屬或合金的出現的證據。138 - 141 毫無疑問，隨著對每種材料的電極工藝的了解越來越多，采用的材料范圍越來越廣以及理想化材料的進一步發展，這種趨勢還將繼續。
3、電催化：特定的吸附和表面相互作用
在第一個極限情況的末端（圖?2），電極表面通過特定的吸附和表面相互作用明確參與了反應機理。電極表面除了提供所需的氧化還原當量外，還用于催化反應，因此被稱為電催化。Savéant將“電催化”定義為“通過電極的表面狀態命名電化學反應的催化”的術語，這與采用分子定義的催化劑的介導電解不同。這些相互作用的確切性質各不相同，取決于每個特定的反應，并且通常可能是許多爭論的主題。但是，理論模型正在改進，現在可以詳細描述催化反應。在考慮機理時，相互作用的強度（吸附與解吸），電子轉移的時間和順序以及步驟的協調性都是相關的。吸附描述了基材與電極的各種更具體的相互作用，例如強靜電相互作用，π相互作用和化學鍵。除光滑材料本身外，結合和催化的位置可能是次要材料或與本體材料不同的雜質，邊緣或末端原子，沉積的納米粒子，薄膜或單個原子。
底物和電極之間的相互作用強度應足夠強以引發反應，但又不能太強以至于產品不能解離和解吸。這種平衡被稱為Sabatier原理，并且已經顯示出有助于觀察到的電催化HER速率的鐘形曲線。在有機電化學，它是產品從電極（圖避免離解共同?5 ?A），這可導致分解，并在反應結束時的低質量平衡。
3.1工作電極材料
在一個經典的例子中，多年來，氧化脫羧Kolbe和Hofer-Moest反應中電催化的程度一直是許多爭論的主題。在一項研究中，從使用一個鉑和碳陽極的產物分布進行了比較。結果發現，鉑陽極的1電子與2電子氧化產物之比（即自由基產物與陽離子產物之比）比石墨陽極大得多（圖?7）。碳陽極在去除第二個電子以形成陽離子（質子損失）方面比鉑陽極更有效。提出該差異的原因是，由于材料中存在順磁性中心，自由基更容易吸附到碳上。因此，碳上吸附的自由基進一步氧化形成碳陽離子，然后被碳排斥并引發與親核試劑反應。然而，在鉑表面上產生的自由基大量解吸，因此參與自由基反應。在其他轉換中也記錄了這種效應，例如在二烯的電化學環化反應中，Moeller在觀察使用鉑和碳陽極時1電子路徑與2電子路徑的效率差異。
圖7 由鉑或石墨電極上的陽極脫羧產生的產物分布。
最近，在陰極過程中特別注意到了電催化作用。甚至有人指出“似乎不確定在陰極范圍內是否存在完全惰性的電極”。特別是，用不同的陰極材料對芳基鹵化物和烷基鹵化物的脫鹵作用已成為重要的研究課題。超電勢，concertedness和相互作用的程度與不同的電極材料而不同，并且可以導致不同的產物分布的形成。在光滑銀陰極線性alkyliodides的降低，存在用于形成瞬態[銀的證據+ -R]我-在界面上物質。這種物質的形成將使自由基穩定并確保較低的還原超電勢。與玻璃碳電極相比，銅也被發現具有優異的電催化性能，無論是作為光滑的金屬還是沉積在導電表面上的銅。
3.2反電極材料：電生堿
除了調整工作電極上的過電勢外，對電極反應上的過電勢也很重要，需要考慮，并且經常被證明是反應成功的關鍵。特別常見的結果是質子的還原，從而在陰極形成氫（HER）以形成堿。形成電致堿（EGBs，圖的概念?12 ?A），在合成轉化從一個親堿原位用于利用在1967年首次報道使用電化學允許反應的濃度和堿度要仔細控制以及改變抗衡離子都影響穩定性和EGB的反應性。
圖12 A）在陰極上產生堿。B–D）對電極上質子還原的過低電勢使堿的生成更溫和，從而提高了產品產量。
3.3修飾電極表面
電極表面的修飾有助于反應的催化并降低電子轉移的超電勢，這是一項公認的技術，特別是對于與能源相關的應用，例如HER，OER和CO 2還原。對于合成應用中，電子轉移介體的上電極表面固定化或系鏈，共價或非共價已經顯示出提高反應的效率。碳電極是催化劑的特別有效的載體，因為它們很容易被官能化。例如，氧化產生可與之形成酰胺鍵的高密度表面羧基，或者重氮陽離子的單電子還原顯示出易于與石墨電極結合的芳烴自由基。
4、雙層控制
向溶液中的電極施加電勢后，將發生有序過程，以在表面形成帶相反電荷的離子和溶劑分子的結構，通常稱為亥姆霍茲雙層。已經針對該界面區域提出了幾種理論模型（Helmholtz，Gouy-Chapman，Stern），但精確的行為取決于電極的性質（材料和表面特性）以及電解質的組成（支持電解質，溶劑）。21與在水性條件下不同，在有機溶劑中雙層的結構和厚度不是很容易理解。然而，該結構決定了靠近表面的電勢分布和電流的均勻性。因此，雙層影響電子轉移的局部驅動力，這決定了電子轉移的動力學。
5、惰性電極
在電極的另一端，電極的大量參與和高水平的電催化作用是來自惰性電極的電子轉移，該惰性電極不參與該機理并且幾乎沒有基質或中間吸附。外球型電子轉移機制更為主要，這會導致特定反應的高過電勢。
6、犧牲電極
具有極低氧化電位的金屬陽極的使用會在氧化時將金屬離子滲入溶液中。在這種情況下，它被稱為犧牲電極，因為它是按化學計量消耗的。該方法是實用的，容易的并且因此經常被用作電化學還原反應中的對電極工藝。犧牲陽極的常見選擇包括鋅，鎂或鋁。在許多情況下，選擇取決于價格或毒性，對觀察到的反應影響很小。然而，通常，釋放的離子通過配位反應物或產物并保持高電導率而在反應中起作用。應注意避免還原陰極上釋放的離子，以避免系統短路。
7、總結與展望
盡管尚不能輕易，可靠地做出用于有機電化學轉化的電極材料的合理選擇，但在此我們強調了除篩選和實證研究之外的工作。在許多情況下，通過分析電化學和物理有機化學方法了解電極材料的影響的努力已導致趨勢的闡明。這種趨勢和見解可能會得到更廣泛的應用，這將帶來更高的效率和新的機會。由于有機轉化中電極-底物相互作用的復雜性和變化性，即使選擇是在原則指導下進行的，仍有可能需要進行實驗。